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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Magnesiumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Magnesiumhydroxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Magnesium" title="Magnesium">Mg</a>2+ 0 _ <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">OH</a>−

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Magnesiumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Magnesium(II)-hydroxid</li>

<li>Brucit</li>

<li>MAGNESIUM HYDROXIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>Mg(OH)2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloser Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-170-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>58,33 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,38 g·cm−3 <a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

350 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

sehr schlecht in Wasser (9 mg·l−1 bei 18 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

8500 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Magnesiumhydroxid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiums</a> aus der Gruppe der <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a>. Es ist ein farbloses Salz und eine starke <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">Base</a>. Aufgrund der geringen Löslichkeit in Wasser hat eine wässrige Anschlämmung aber nur einen pH-Wert von pH ~ 10<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>, weshalb Magnesiumhydroxid als scheinbar schwache Base auftritt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

In der Natur kommt Magnesiumhydroxid als Mineral <a href="Brucit" title="Brucit">Brucit</a> vor.<a href="#cite_note-Willmes-4">[4]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Magnesiumhydroxid entsteht aus Magnesiumoxid durch <a href="Hydratation" title="Hydratation">Hydratation</a>, analog zum <a href="Kalkl%C3%B6schen" class="mw-redirect" title="Kalklöschen">Kalklöschen</a> von <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a>.<a href="#cite_note-Marbun-5">[5]</a>

Magnesiumhydroxid kann aus Restlaugen der Kaligewinnung durch Ausfällen mit <a href="Kalkmilch" class="mw-redirect" title="Kalkmilch">Kalkmilch</a><a href="#cite_note-Willmes-4">[4]</a> (1) oder aus Meerwasser durch Ausfällen mit gebranntem <a href="Dolomit_(Gestein)" title="Dolomit (Gestein)">Dolomit</a> (2) gewonnen werden. Das Produkt wird anschließend filtriert und bei etwa 100 °C getrocknet. Besonders reines Magnesiumhydroxid entsteht durch Einwirken von Wasser auf <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementares</a> Magnesium (3).

(1) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}} }">

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/24401c382dad1642fe06bbe90e492dcc5fa9523b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:42.632ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}} }" loading="lazy">

(2) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2\ H_{2}O\longrightarrow } }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2\ H_{2}O\longrightarrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d2c35bbccd82b762d9b1e0a22d941e30b3c88d9d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.582ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2\ H_{2}O\longrightarrow } }" loading="lazy">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2826e5e0e7651e16a3a1f27803f08984a61577d0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:20.511ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

(3) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4bae506afbc8ea4a91fd36c5cd64ce136584cdbc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:32.924ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} }" loading="lazy">

<a href="Tafelkreide" title="Tafelkreide">Tafelkreide</a> kann neben <a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a> und <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> auch <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> enthalten. Magnesiumhydroxid bildet sich dann beim feuchten Abwischen von Tafelaufschrieben.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Magnesiumhydroxid wird durch die Aufnahme von in der Luft enthaltenem <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> nach und nach zu <a href="Magnesiumcarbonat" title="Magnesiumcarbonat">Magnesiumcarbonat</a> umgewandelt.

Das <a href="Kristallgitter" class="mw-redirect" title="Kristallgitter">Kristallgitter</a> von Magnesiumhydroxid (Brucit) besteht aus einer <a href="Dichteste_Kugelpackung" title="Dichteste Kugelpackung">hexagonal-dichtesten Kugelpackung</a> von <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a>. Jede zweite <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">Oktaeder</a>-Lückenschicht ist mit <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiumionen</a> (Mg2+) besetzt.<a href="#cite_note-Willmes-4">[4]</a> Dies führt zu einer <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonalen</a> Struktur, <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 3,148 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, c = 4,779 Å.<a href="#cite_note-6">[6]</a> In Wasser und <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalischen Lösungen</a> ist Magnesiumhydroxid schwer löslich, dagegen in sauren Lösungen (beispielsweise <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>, <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>) gut löslich.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Auch in <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammoniumsalzlösungen</a> ist Magnesiumhydroxid gut löslich, da durch die <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von Ammonium und Hydroxid zu <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und Wasser nur eine geringe Hydroxid-Konzentration erreicht wird und somit das <a href="L%C3%B6slichkeitsprodukt" class="mw-redirect" title="Löslichkeitsprodukt">Löslichkeitsprodukt</a> nicht überschritten wird.<a href="#cite_note-HoWi-8">[8]</a>

Magnesiumhydroxid bildet mit Säuren basische und neutrale <a href="Salze" title="Salze">Salze</a>.<a href="#cite_note-HoWi-8">[8]</a>

Bei Temperaturen oberhalb von 350 °C tritt langsam Zersetzung zu <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> ein.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Bei 600 °C liegt das <a href="Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Gleichgewicht</a> praktisch auf der Seite des <a href="Oxide" title="Oxide">Oxides</a>.<a href="#cite_note-Willmes-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<mover>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ MgO+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8e3e7dc12a4365fb60835536c2a879b4ce8acc07.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.441ex; width:27.296ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}\ \xrightarrow {\Delta T} \ MgO+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Der größte Teil des für industrielle Zwecke hergestellten Magnesiumhydroxids wird durch <a href="Kalzination" class="mw-redirect" title="Kalzination">Kalzinieren</a> (Brennen) bei 500–600 °C zu Magnesiumoxid weiterverarbeitet.

Magnesiumhydroxid wird als Speiseölzusatz (zum Abbinden von <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>), als Flockungsmittel für die <a href="Kl%C3%A4ranlage" title="Kläranlage">Abwasseraufbereitung</a>, als <a href="Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a> in <a href="Thermoplast" class="mw-redirect" title="Thermoplast">thermoplastischen</a> Kunststoffen (Polyolefinen, PVC) und <a href="Elastomer" class="mw-redirect" title="Elastomer">Elastomeren</a> sowie als Zusatzstoff in Reinigungsmitteln verwendet.

In der Medizin kommt es als <a href="Antazidum" title="Antazidum">Antazidum</a> (Arznei zur Neutralisierung der Magensäure, etwa im auch <a href="Aluminiumhydroxid" title="Aluminiumhydroxid">Aluminiumhydroxid</a> enthaltenden Präparat Maalox<a href="#cite_note-9">[9]</a>) und als mildes <a href="Abf%C3%BChrmittel" title="Abführmittel">Abführmittel</a> zum Einsatz.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

Magnesiumhydroxid wird Lebensmitteln als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> oder <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> zugesetzt.

Es ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als Lebensmittelzusatzstoff mit der <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">E-Nummer</a> E 528 zugelassen.<a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer528-1"><a href="#cite_ref-E-Nummer528_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3225">E 528: Magnesium hydroxide</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/35096">MAGNESIUM HYDROXIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001720">Magnesiumhydroxid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Willmes-4">↑ <a href="#cite_ref-Willmes_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Willmes_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Willmes_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-Willmes_4-3">d</a> Arnold Willmes: Taschenbuch chemische Substanzen. 3. Ausgabe. Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 9783817117871, S. 682, (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=g3tqnID9TGYC&pg=PA682#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)

</li>

<li id="cite_note-Marbun-5"><a href="#cite_ref-Marbun_5-0">↑</a> Bonar Marbun: Kinetik der Hydratation von CaO und MgO. Dissertation, Technische Universität Clausthal, Februar 2006, S. 2 und 4ff. <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">DNB</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/979684390/34">979684390/34</a>

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> L. Desgranges, G. Calvarin, G. Chevrier: Interlayer interactions in M(OH)2: a neutron diffraction study of Mg(OH)2. In: <a href="Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a>, B52, 1996, S. 82–86, <a href="https://doi.org/10.1107/S0108768195008275" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0108768195008275">doi:10.1107/S0108768195008275</a>.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a href="Erwin_Riedel" title="Erwin Riedel">Erwin Riedel</a>, <a href="Christoph_Janiak" title="Christoph Janiak">Christoph Janiak</a>: Anorganische Chemie. 7. Auflage. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 9783110189032, S. 605, (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=CBVP2W5CST4C&pg=PA605#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)

</li>

<li id="cite_note-HoWi-8">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_8-1">b</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1230–1231.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Maalox 70. In: Der Anaesthesist. Band 33, Heft 1, Januar 1984, S. A 16 (Anzeige der Firma Arznei Müller-Rorer GmbH, Bielefeld).

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-13-00128">Magnesiumhydroxid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014.

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20151208103829/https://www.aid.de/downloads/1135_2015_e_nummern_liste_zusatzstoffe.pdf">Zusatzstoffe in der EU</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 8. Dezember 2015 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (Stand Januar 2015; PDF; 147 kB)

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/528-magnesiumhydroxid/">E 528 – Magnesiumhydroxid</a>, Homepage der Verbraucherinitiative e. V. zu Lebensmittelzusatzstoffen

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallhydroxide</div>

<a href="Berylliumhydroxid" title="Berylliumhydroxid">Berylliumhydroxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Magnesiumhydroxid</a> |

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